1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其他均为无色气体。其它物质的色彩见会考手册的色彩表。

　　2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

　　②本家非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF失常。

　　④熔沸点比较规则：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不必定。

　　⑤原子晶体熔化只损坏共价键，离子晶体熔化只损坏离子键，分子晶体熔化只损坏分子间作用力。

　　⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

　　⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。同分异构体之间：正异新，邻间对。

　　⑧比较熔沸点留意常温下状况，固态液态气态。如：白磷二硫化碳干冰。

　　⑨易提高的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能提高(阻隔空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可提高。

　　①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易构成白雾的气体，能做喷泉试验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸设备。

　　②溶于水的有机物：初级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

　　⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少量受温度影响不大（如NaCl），极少量随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

　　③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

　　6、一般，具有金属光泽并能导电的单质必定都是金属?不必定:石墨有此性质,但它却对错金属?

　　②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

　　②非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。

　　④任一物质各元素化合价代数和为零。能依据化合价正确书写化学式（分子式），并能依据化学式判别化合价。

　　①是否是8电子安稳结构，主要看非金属元素构成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼曾经的元素不能构成8电子安稳结构。

　　①把握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

　　1、区别元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、替代基的概念。正确书写常见元素的称号、符号、离子符号，包含IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　　2、物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改动。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反响、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝集、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸腾、别离、萃取分液、溶免除杂(酒精溶解碘)等。

　　常见的化学变化：化合、分化、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反响、同素异形体彼此转化、碱去油污、明矾清水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，枯燥气体为物理变化)

　　3、了解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的寓意及联系。

　　4、纯洁物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯洁物。

　　混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。

　　b.从有无电子搬运：氧化复原反响或非氧化复原反响c.从反响的微粒：离子反响或分子反响

　　d.从反响进行程度和方向：可逆反响或不行逆反响e.从反响的热效应：吸热反响或放热反响

　　6、同素异形体必定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质根本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体彼此转化为化学变化，但不归于氧化复原反响。

　　7、同位素必定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质根本相同。

　　11、与水反响可生成酸的氧化物不必定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才干界说为酸性氧化物

　　12、既能与酸反响又能与碱反响的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能一起与HF/NaOH反响,但它是酸性氧化物

　　14、离子晶体都是离子化合物，分子晶体不必定都是共价化合物，分子晶体许多是单质

　　16、纳米材猜中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm

　　17、油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等必定条件下皆能产生水解反响

　　18、过氧化钠中存在Na+与O-为2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子

　　22、失电子多的金属元素，不必定比失电子少的金属元素生动性强，如Na和Al

　　24．胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电

　　29、胶体的聚沉办法：（1）参加电解质；（2）参加电性相反的胶体；（3）加热。

　　30、常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等

　　31、氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，

　　1、把握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

　　2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱满一元醛（或饱满一元酮）与二倍于其碳原子数和饱满一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）

　　4、元素周期表中的每个周期不必定从金属元素开端，如榜首周期是从氢元素开端。

　　5、ⅢB所含的元素品种最多。碳元素构成的化合物品种最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常归于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、质量数相同的原子，不必定归于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

　　7．ⅣA~ⅦA族中只要ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

　　8、生动金属与生动非金属一般构成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易提高，为双聚分子，一切原子都达到了最外层为8个电子的安稳结构）。

　　9、一般元素性质越生动，其单质的性质也生动，但N和P相反，由于N2构成叁键。

　　10、非金属元素之间一般构成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

　　11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

　　12、含有非极性键的化合物不必定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

　　14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

　　16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而归于不成盐氧化物。

　　18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而归于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

　　19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

　　20、含有阳离子的晶体不必定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

　　21、离子晶体不必定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

　　22.稀有气体原子的电子层结构必定是安稳结构，其他原子的电子层结构必定不是安稳结构。

　　24.阳离子的半径必定小于对应原子的半径，阴离子的半径必定大于对应原子的半径。

　　25.一种原子构成的高价阳离子的半径必定小于它的贱价阳离子的半径。如Fe3+Fe2+。

　　26.同种原子间的共价键必定对错极性键，不同原子间的共价键必定是极性键。

　　27.分子内必定不含有离子键。标题中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

　　34.分子间力必定含在分子晶体内，其他晶体必定不存在分子间力（除石墨外）。

　　35.关于双原子分子，键有极性，分子必定有极性(极性分子)；键无极性，分子必定无极性(非极性分子)。

　　36、氢键也归于分子间的一种彼此作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子安稳性无影响。

　　37.微粒不必定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e－的微粒：Ne；O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+；OH－H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

　　39.原子的最外电子层有2个电子的元素不必定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

　　40.原子的最外电子层有1个电子的元素不必定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

　　45.含有非极性键的化合物不必定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

　　扫描免费领近十年高考真题汇总备考、选科和专业解读重视高考网官方服务号