无机化学常识点概括 一、常见物质的组成和结构 1、常见分子（或物质）的形状及键角 、常见分子（或物质） 形状： 、H （1） ）形状：V 型：H2O、 2S 直线型： C 平面三角型： SO 直线 三 + 角锥型： 正四面体型： 白磷、 角锥型：NH3 正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4 平面结构： 平面结构：C2H4、C6H6 石墨： ° （2）键角：H2O：104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120° ）键角： ： ° NH3：107°18′ ° ′ 2、常见粒子的饱满结构： 、常见粒子的饱满结构： 粒子的饱满结构 ：H－ ①具有氦结构的粒子（2） 具有氦结构的粒子（ ） ： 、He、Li+、Be2+； 、 － － ：N － ②具有氖结构的粒子（2、8） 3 、O2 、F 、Ne、Na+、Mg2+、Al3+； 具有氖结构的粒子（ 、 ） ： 、 － ：S － ③具有氩结构的粒子（2、8、8） 2 、Cl 、Ar、K+、Ca2+； 具有氩结构的粒子（ 、 、 ） ： 、 － － － － － － 白磷： ° 白磷：60° CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′ 金刚石： ° ′ CO2、CS2、C2H2：180° ° 的粒子： ④核外电子总数为 10 的粒子： + 阳离子： 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4 、H3O+； － － － － 阴离子： － 阴离子：N3 、O2 、F 、OH 、NH2 ； － － － － － [来 源： 高考% 资源网 KS% 5U] 来 源： 高考 资源网 来 源： 高考 资源网 来 源： 高考 资源网 分子： 、 、 分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 、 的粒子： ⑤核外电子总数为 18 的粒子： 阳离子： 阳离子：K+、Ca 2+； － － － － 阴离子：P3 、S2 、HS 、Cl ； 离子： － － － － 分子： 、 分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。 、 、 、 3、常见物质的构型： 、常见物质的构型： AB2 型的化合物（化合价一般为＋2、－ 或＋4、－ ） 型的化合物（化合价一般为＋ 、－ 、－1 、－2） ：CO 、－ ： 2、NO2、SO2、SiO2、CS2、 ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2 等 型的化合物： A2B2 型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2 等 A2B 型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O 等 型的化合物： 、 、 、 、 AB 型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC 等 型的化合物： 、 、 、 、 、 、 、 、 型化合物的元素： 、 能构成 A2B 和 A2B2 型化合物的元素：H、Na 与 O，其间归于共价化合物（液体）的 ，其间归于共价化合物（液体） ；归于离子化合物 是 H 和 O［H2O 和 H2O2］ 归于离子化合物（固体）的是 Na 和 O［Na2O 和 Na2O2］ ［ ；归于离子化合物（固体） ［ 。 4、常见分子的极性： 、常见分子的极性： 常见的非极性分子： 、SF 常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、 、 6、C2H4、C2H2、C6H6 等 常见的极性分子： 双原子化合物分子、 2O、 2S、 3、 2O2、 3Cl、 2Cl2、 H 、 、 H NH H CH 、 CH CHCl3 常见的极性分子： 双原子化合物分子、 等 5、一些物质的组成特征： 、一些物质的组成特征： （1）不含金属元素的离子化合物：铵盐 ）不含金属元素的离子化合物： － － 2－ （2）含有金属元素的阴离子：MnO4 、AlO2 、Cr2O7 ）含有金属元素的阴离子 － － － （3）只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体 ）只含阳离子不含阴离子的物质： 二、物质的溶解性规则 1、常见酸、碱、盐的溶解性规则： 限于中学常见范围内，不全面） 、常见酸、 （限于中学常见范围内 盐的溶解性规则： 限于中学常见范围内，不全面） （ 难溶，其他均可溶； ①酸：只需硅酸（H2SiO3 或原硅酸 H4SiO4）难溶，其他均可溶； 只需硅酸（ 可溶， 微溶，其它均难溶。 ②碱：只需 NaOH、KOH、Ba(OH)2 可溶，Ca(OH)2 微溶，其它均难溶。 、 、 ③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶； 钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶； 硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶； 硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶； 氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶； 氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶； 碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物 仅它们的钾、 碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶。 铵盐可溶。 ④磷酸二氢盐简直都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。 磷酸二氢盐简直都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、 铵可溶。 ⑤碳酸盐的溶解性规则：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐（如碳酸氢钠 碳酸盐的溶解性规则：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐（ 溶解度小于碳酸钠） 正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐（ ；正盐若难溶 溶解度小于碳酸钠） 正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐（如碳酸氢钙的 ； 溶解度大于碳酸钙） 。 溶解度大于碳酸钙） 2、气体的溶解性： 、气体的溶解性： ①极易溶于水的气体：HX、NH3 极易溶于水的气体： 、 微溶)、 、Cl ②能溶于水，但溶解度不大的气体：O2(微溶 、CO2（1：1） 2（1：2） 能溶于水，但溶解度不大的气体： 微溶 ： ） 、 ： ） 、 H2S（1：2.6） 、SO （ ： ） 、 2（1：40） ： ） ③常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 常见的难溶于水的气体： 、 、 溶液， 溶液搜集氯气， ④氯气难溶于饱满 NaCl 溶液， 因而可用排饱满 NaCl 溶液搜集氯气， 也可用饱满 NaCl 溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。 溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。 3、硫和白磷（P4）不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 硫和白磷（ 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、 4、卤素单质（Cl2、Br2、I2）在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等 、卤素单质（ 有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质（留意萃取剂的选用准则： 有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质（留意萃取剂的选用准则：不互 溶、不反响，从难溶向易溶；酒精和裂化汽油不可做萃取剂） 不反响，从难溶向易溶；酒精和裂化汽油不可做萃取剂） 。 5、有机化合物中大都不易溶于水，而易溶于有机溶剂。在水中的溶解性不大：烃、卤代烃、 、有机化合物中大都不易溶于水，而易溶于有机溶剂。在水中的溶解性不大： 卤代烃、 酯、多糖不溶于水；醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水（乙醇、乙醛、乙酸等和水以恣意 多糖不溶于水； 羧酸、低聚糖可溶于水（乙醇、乙醛、 份额互溶） 但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小（憎水基和亲水基的效果） 苯酚 份额互溶） 但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小（憎水基和亲水基的效果） ，但随着分子中烃基的增大 ， ；苯酚 ； 低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大， 低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于 70℃时与水以恣意份额互溶。 ℃时与水以恣意份额互溶。 6、类似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。 、类似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。 三、常见物质的色彩： 常见物质的色彩： 1、有色气体单质：F2（浅黄绿色） 、有色气体单质： 浅黄绿色） 2（黄绿色） O3（淡蓝色） 、Cl 黄绿色） 淡蓝色） 、 、 深赤色液体)、 紫黑色固体） 、S（淡黄色固体） 、Cu（ 2、其他有色单质：Br2(深赤色液体 、I2（紫黑色固体） （淡黄色固体） 、其他有色单质： 深赤色液体 、 、 （紫赤色固 、Au（金黄色固体） （白磷是白色固体，红磷是赤赤色固体） （灰黑色晶体） 、P（白磷是白色固体 红磷是赤赤色固体） 固体， 、Si（灰黑色晶体） 体） 、 （金黄色固体） 、 、 、 C（黑色粉未） （黑色粉未） 3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质 、无色气体单质： 4、有色气体化合物：NO2 、有色气体化合物： 愚人金，金黄色） 5、黄色固体：S、FeS2（愚人金，金黄色）、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI 、黄色固体： 、 、 、 6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常见的黑色粉末为 MnO2 、黑色固体： 、 、 、 、 （ 和 C） ） 7、赤色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu 、赤色固体： 、 8、蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）化学式： 、蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）化学式： 9、绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）化学式： 、绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）化学式： 碘单质。 10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。 、紫黑色固体： 11、白色沉积： Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3 、白色沉积： 、 12、有色离子（溶液）Cu2+（浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色） 、有色离子（溶液） 浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色） 、Fe 浅绿色） 、Fe 、 2+（浅绿色） 、 3+（棕黄 、MnO4 （紫赤色） 紫赤色） 、Fe(SCN)2+（血赤色） 血赤色） 色） 、 、 13、不溶于稀酸的白色沉积：AgCl、BaSO4 、不溶于稀酸的白色沉积： 、 14、不溶于稀酸的黄色沉积：S、AgBr、AgI 、不溶于稀酸的黄色沉积： 、 、 [来 源：高 考% 资源网 KS% 5U] 来 源：高 考 资源网 来 源：高 考 资源网 来 源：高 考 资源网 － 四、常见物质的状况 常见物质的状况 1、常温下为气体的单质只需 H2、N2、O2（O3） 2、Cl2（稀有气体单质在外） 、 、F 稀有气体单质在外） 、 2、常温下为液体的单质：Br2、Hg 常温下为液体的单质： 3、常温下常见的无色液体化合物：H2O H2O2 常温下常见的无色液体化合物： 、H 、 、 4、常见的气体化合物： NH3、HX（F、Cl、Br、I） 2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2 常见的气体化合物： （ 、 、 、） 、 、 ；含氧有机化合物中只需甲醛 5、有机物中的气态烃 CxHy（x≤4） 含氧有机化合物中只需甲醛（HCHO）常温下是气态， （ ） 含氧有机化合物中只需甲醛（ ； ）常温下是气态， 卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。 卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。 6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质； 常见的固体单质： 、 、 、 、金属单质； 7、白色胶状沉积［Al(OH)3、H4SiO4］ 白色胶状沉积［ 五、常见物质的气味 1、有臭鸡蛋气味的气体：H2S 、有臭鸡蛋气味的气体： 2、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3 、有刺激性气味的气体： 、 3、有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水 、有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、 4、许多有机物都有气味（如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等） 、许多有机物都有气味（如苯、汽油、 羧酸、酯等） 六、常见的有毒物质 1、非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金属单质中的汞为剧毒。 、非金属单质有毒的： 金属单质中的汞为剧毒。 、 2、常见的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸（HPO3） 氰化物（CN－） 、常见的有毒化合物： 、 、 、氰化物 、偏磷酸（ 、氰化物（ 、 － 亚硝酸盐（ ；重金属盐 亚硝酸盐（NO2 ） 重金属盐（Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb 等） ；重金属盐（ 、 、 、 、 、 ； － － 3、能与血红蛋白结合的是 CO 和 NO 、 4、常见的有毒有机物：甲醇（CH3OH）俗称工业酒精；苯酚；甲醛（HCHO）和苯（致 、常见的有毒有机物：甲醇（ ）俗称工业酒精；苯酚；甲醛（ ）和苯（ 癌物，是家庭装饰的主污染物） 硝基苯。 ；硝基苯 癌物，是家庭装饰的主污染物） 硝基苯。 ； 七、常见的污染物 1、大气污染物：Cl2、CO、H2S、氮的氧化物、SO2、氟利昂、固体粉尘等； 、大气污染物： 氟利昂、固体粉尘等； 、 、氮的氧化物、 2、水污染：酸、碱、化肥、农药、有机磷、重金属离子等。 、水污染： 化肥、农药、有机磷、重金属离子等。 3、土壤污染：化肥、农药、塑料制品、废电池、重金属盐、无机阴离子（NO2－、F－、CN 、土壤污染：化肥、农药、塑料制品、废电池、重金属盐、无机阴离子（ － － － 等） 4、几种常见的环境污染现象及引起污染的物质： 、几种常见的环境污染现象及引起污染的物质： ①煤气中毒—— 一氧化碳（CO） 煤气中毒—— 一氧化碳（ ） ②光化学污染（光化学烟雾）——氮的氧化物 光化学污染（ 化学烟雾）——氮的氧化物 ③酸雨——首要由 SO2 引起 酸雨——首要由 —— 也是温室效应气体。 ④温室效应——首要是二氧化碳，其他甲烷、氟氯烃、N2O 也是温室效应气体。 温室效应——首要是二氧化碳，其他甲烷、氟氯烃、 ——首要是二氧化碳 、氮的氧化物 ⑤臭氧层损坏——氟利昂（氟氯代烃的总称） 氮的氧化物（NO 和 NO2） 臭氧层损坏——氟利昂（氟氯代烃的总称） 氮的氧化物（ ——氟利昂 、 ⑥水的富养化（绿藻、蓝藻、赤潮、水华等）——有机磷化合物、氮化合物等。 水的富养化（绿藻、蓝藻、赤潮、水华等）——有机磷化合物、氮化合物等。 有机磷化合物 ⑦白色污染——塑料。 白色污染——塑料。 ——塑料 八、常见的漂白剂： 常见的漂白剂： 1、强氧化型漂白剂：运用自身的强氧化性损坏有色物质使它们变为无色物质，这种漂 、强氧化型漂白剂：运用自身的强氧化性损坏有色物质使它们变为无色物质， 白一般是不可逆的、完全的。 白一般是不可逆的、完全的。 ：一般可由氯气与水反响生成 （1）次氧酸（HClO） 一般可由氯气与水反响生成，但由于它不安稳，见光易分化，不能 ）次氧酸（ ） 一般可由氯气与水反响生成，但由于它不安稳，见光易分化， ： 长时间保存。 此工业上一般是用氯气与石灰乳反响制成漂粉精： 长时间保存。因而工业上一般是用氯气与石灰乳反响制成漂粉精： 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 漂粉精的组成可用式子：Ca(OH)2· 3CaCl(ClO)·nH2O 来表明，可看作是 CaCl2、 漂粉精的组成可用式子： · 来表明， Ca(ClO)2、Ca(OH)2 以及结晶水的混合物，其间的有效成分是 Ca(ClO)2，它是一种稳 以及结晶水的混合物， 定的化合物，能够长时间保存，运用时参加水和酸（ ，即能够发生次氯酸 定的化合物，能够长时间保存，运用时参加水和酸（或通入 CO2） 即能够发生次氯酸； ，即能够发生次氯酸； Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO。漂粉 ＝ ， ＝ 。 精露置于空气中久了会失效，因而应密封保存。 精露置于空气中久了会失效，因而应密封保存。 ：也是一种强氧化剂 （2）过氧化氢（H2O2） 也是一种强氧化剂，可氧化损坏有色物质。其特色是恢复产品是 ）过氧化氢（ ：也是一种强氧化剂，可氧化损坏有色物质。 不会构成污染。 水，不会构成污染。 具有极强的氧化性，能够氧化有色物质使其褪色。 （3）臭氧（O3）具有极强的氧化性，能够氧化有色物质使其褪色。 ）臭氧（ ：也是一种强氧化剂 （4）浓硝酸（HNO3） 也是一种强氧化剂，但由于其强酸性，一般不必于漂白。 ）浓硝酸（ ：也是一种强氧化剂，但由于其强酸性，一般不必于漂白。 过氧化钠（ ：自身具有强氧化性 特别是与水反响时新生成的氧气氧化性更强， （5） ）过氧化钠（Na2O2） 自身具有强氧化性，特别是与水反响时新生成的氧气氧化性更强， ：自身具有强氧化性， 能够使有机物褪色。 能够使有机物褪色。 2、加合型漂白剂：以二氧化硫为典型比方，这类物质能与一些有色物质化合发生不安稳的 、加合型漂白剂：以二氧化硫为典型比方， 无色物质，然后抵达漂白的意图 但这种化合是不安稳的，是可逆的。 无色物质，然后抵达漂白的意图，但这种化合是不安稳的，是可逆的。如 SO2 能够使品 红试褪色，但加热排出二氧化硫后会从头变为赤色。其他， 红试褪色，但加热排出二氧化硫后会从头变为赤色。其他，此类漂白剂具有较强的挑选 只能使某些有色物质褪色。 中学只讲二氧化硫使品红褪色，其他没有， ［中学只讲二氧化硫使品红褪色 性，只能使某些有色物质褪色。 中学只讲二氧化硫使品红褪色，其他没有，留意它不 ［ 能使石蕊褪色，而是变红。 能使石蕊褪色，而是变红。 ］ 3、吸附型漂白剂：这类物质一般是一些具有疏松多孔型的物质，外表积较大，因而具有较 、吸附型漂白剂：这类物质一般是一些具有疏松多孔型的物质，外表积较大， 强的吸附才干，能够吸附一些色素，然后抵达漂白的意图，它的原理与前两者不同， 强的吸附才干，能够吸附一些色素，然后抵达漂白的意图，它的原理与前两者不同， 仅仅一种物理进程而不是化学改动，常见的这类物质如活性炭、胶体等。 仅仅一种物理进程而不是化学改动，常见的这类物质如活性炭、胶体等。 留意］所谓漂白，指的是使有机色素褪色。无机有色物质褪色不可称为漂白 称为漂白。 ［留意］所谓漂白，指的是使有机色素褪色。无机有色物质褪色不可称为漂白。 九、常见的化学公式： 常见的化学公式： 1、原子的相对原子质量的核算公式： 、原子的相对原子质量的核算公式： 2、溶液中溶质的质量分数： 、溶液中溶质的质量分数： 3、固体的溶解度： 、固体的溶解度： （单位为克） 单位为克） 4、物质的量核算公式（全能恒等式） 、物质的量核算公式（全能恒等式） ： 意单位） 意单位） 5、求物质摩尔质量的核算公式： 、求物质摩尔质量的核算公式： ①由标准状况下气体的密度求气体的摩尔质量：M＝ρ×22.4L／mol 由标准状况下气体的密度求气体的摩尔质量： ＝ ／ ②由气体的相对密度求气体的摩尔质量：M(A)＝D×M(B) 由气体的相对密度求气体的摩尔质量： ＝ × (B) ③由单个粒子的质量求摩尔质量：M＝NA×ma 由单个粒子的质量求摩尔质量： ＝ ④摩尔质量的根本核算公式： 摩尔质量的根本核算公式： ⑤混合物的均匀摩尔质量： 混合物的均匀摩尔质量： [ 来历 ：高考 %资源 网 KS% 5U] 来历 ：高考 资源 网 来历 ：高考 资源 网 来历 ：高考 资源 网 （注 ……为各成分的摩尔质量， 为各成分的摩尔质量 为各成分的物质的量分数， 若是气体， （M1、M2……为各成分的摩尔质量，a1、a2 为各成分的物质的量分数，若是气体，也 可 所以体积分数） 所以体积分数） 6、由溶质的质量分数换算溶液的物质的量浓度： 、由溶质的质量分数换算溶液的物质的量浓度： 7、由溶解度核算饱满溶液中溶质的质量分数： 、由溶解度核算饱满溶液中溶质的质量分数： 8、克拉贝龙方程：PV＝nRT 、克拉贝龙方程： ＝ 9、溶液稀释规则： 、溶液稀释规则： PM＝ρRT ＝ 溶液稀释进程中，溶质的质量坚持不变： 溶液稀释进程中，溶质的质量坚持不变：m1×w1＝m2×w2 溶液稀释进程中，溶质的物质的量坚持不变： 溶液稀释进程中，溶质的物质的量坚持不变：c1V1＝c2V2 10、化学反响速率的核算公式： 、化学反响速率的核算公式： + － （单位：mol／L·s） 单位： ／ ·） － 11、水的离子积：Kw＝c(H )×c(OH )，常温下等于 1×10－14 、水的离子积： ＝ ， × 12、溶液的 PH 核算公式：PH＝一 lgc(H+)(aq) 、 核算公式： ＝ 十、化学的根本守恒联络： 化学的根本守恒联络： 1、质量守恒： 、质量守恒： ①在任何化学反响中，参加反响的各物质的质量之和必定等于生成的各物质的质量总 在任何化学反响中， 和。 ②任何化学反响前后，各元素的品种和原子个数必定不改动。 任何化学反响前后，各元素的品种和原子个数必定不改动。 2、化合价守恒： 、化合价守恒： ①任何化合物中，正负化合价代数和必定等于 0 任何化合物中， ②任何氧化恢复反响中，化合价升高总数和下降总数必定持平。 任何氧化恢复反响中，化合价升高总数和下降总数必定持平。 3、电子守恒： 、电子守恒： ①任何氧化恢复反响中，电子得、失总数必定持平。 任何氧化恢复反响中，电子得、失总数必定持平。 ②原电池和电解池的串联电路中，经过各电极的电量必定持平（即各电极得失电子数 原电池和电解池的串联电路中，经过各电极的电量必定持平（ 必定持平） 。 必定持平） 4、 、 能量守恒： 任何化学反响在一个绝热的环境中进行时， 能量守恒： 任何化学反响在一个绝热的环境中进行时， 化学反响在一个绝热的环境中进行时 反响前后系统的总能量必定持平。 反响前后系统的总能量必定持平。 反响开释（或吸收）的能量＝生成物总能量－ 反响开释（或吸收）的能量＝生成物总能量－反响物总能量 （为负则为放热反响，为正则为吸热反响） 为负则为放热反响，为正则为吸热反响） 5、电荷守恒： 、电荷守恒： ①任何电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数必定等于阴离子所带的负电荷总数。 任何电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数必定等于阴离子所带的负电荷总数。 ②任何离子方程式中，等号两头正负电荷数值持平，符号相同。 任何离子方程式中，等号两头正负电荷数值持平，符号相同。 十一、熟记重要的试验现象： 十一、熟记重要的试验现象： 1、焚烧时火焰的色彩： 、焚烧时火焰的色彩： ①火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH； 火焰为蓝色或淡蓝色的是： 、 、 ； ②火焰为苍白色的为 H2 与 Cl2； ③钠单质及其化合物灼烧时火焰都呈黄色。钾则呈浅紫色。 钠单质及其化合物灼烧时火焰都呈黄色。钾则呈浅紫色 2、沉积现象： 、沉积现象： － － － ①溶液中反响有黄色沉积生成的有：AgNO3 与 Br 、I ；S2O32 与 H+；H2S 溶液与一些 溶液中反响有黄色沉积生成的有： － － － 3－ 氧化性物质（ ；Ag 氧化性物质（Cl2、O2、SO2 等） ； +与 PO4 ； － ②向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉积，然后变为灰绿色，终究变为红褐色沉积，则 向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉积，然后变为灰绿色，终究变为红褐色沉积， 溶液中必定含有 Fe2+； ③与碱发生红褐色沉积的必是 Fe3+；生成蓝色沉积的一般溶液中含有 Cu2+ － ④发生黑色沉积的有 Fe2+、Cu2+、Pb2+与 S2 ； － 沉积不溶解， ⑤与碱反响生成白色沉积的一般是 Mg2+和 Al3+， 若加过量 NaOH 沉积不溶解， 则是 Mg2+， 若是部分溶解，则阐明两者都存在。 溶解则是 Al3+；若是部分溶解，则阐明两者都存在。 ⑥参加过量硝酸从溶液中分出的白色沉积：或许是硅酸沉积(本来的溶液是可溶解的硅酸 参加过量硝酸从溶液中分出的白色沉积：或许是硅酸沉积 本来的溶液是可溶解的硅酸 － － 盐溶液)。若生成淡黄色的沉积， 盐溶液 。若生成淡黄色的沉积，本来的溶液中或许含有 S2 或 S2O32 。 － － ⑦参加浓溴水生成白色沉积的往往是含有苯酚的溶液，产品是三溴苯酚。 参加浓溴水生成白色沉积的往往是含有苯酚的溶液，产品是三溴苯酚。 ⑧有砖赤色沉积的往往是含醛其的物质与 Cu(OH)2 悬浊液的反响生成了 Cu2O。 。 ⑨参加过量的硝酸不能观察到白色沉积溶解的有 AgCl、BaSO4、BaSO3(转化成为 、 转化成为 BaSO4) ；AgBr 和 AgI 也不溶解，可是它们的色彩是淡黄色、黄色。 也不溶解，可是它们的色彩是淡黄色 黄色。 黄色、 气体与铜、 ⑩能够和盐溶液反响生成强酸和沉积的极有或许是 H2S 气体与铜、银、铅、汞的盐溶液 反响。 反响。 3、放气现象： 、放气现象： ①与稀盐酸或稀硫酸反响生成刺激性气味的气体，且此气体可使弄清石灰水变混浊，可 与稀盐酸或稀硫酸反响生成刺激性气味的气体，且此气体可使弄清石灰水变混浊， 使品红溶液褪色， 使品红溶液褪色， 该气体一般是二氧化硫， 该气体一般是二氧化硫， 原溶液中含有 SO32－或 HSO3－或许含有 S2O32 － － － 离子。 离子。 － － ②与稀盐酸或稀硫酸反响生成无色无味气体，且此气体可使弄清的石灰水变污浊，此气 与稀盐酸或稀硫酸反响生成无色无味气体，且此气体可使弄清的石灰水变污浊， － 2－ 体一般是 CO2；原溶液或许含有 CO3 或 HCO3 。 ③与稀盐酸或稀硫酸反响，生成无色有臭鸡蛋气味的气体，该气体应为十五、常用试剂的 与稀盐酸或稀硫酸反响，生成无色有臭鸡蛋气味的气体，该气体应为十五、 保存：总的准则：一封（密封）三忌（ 。 保存：总的准则：一封（密封）三忌（光、热、露） 准则 1、恢复性试剂：Fe2+盐、SO32 盐、S2 盐、苯酚等。－－－密封（避免被氧气氧化） 、恢复性试剂： 苯酚等。－－－密封（避免被氧气氧化） 。－－－密封 。 浓氨水等－－－ －－－密封 2、易挥发的试剂：许多有机物、CS2、浓 HCl、浓 HNO3、浓氨水等－－－密封 、易挥发的试剂：许多有机物、 、 3、易吸收水分的试剂：浓硫酸、NaOH 固体、CaO、CaCl2、P2O5、碱石灰、MgCl2 等－ 、易吸收水分的试剂：浓硫酸、 固体、 碱石灰、 、 －－密封。 －－密封。 密封 4、见光分化的试剂：氯水、浓硝酸、双氧水、卤化银等－－－棕色瓶、避光。 、见光分化的试剂：氯水、浓硝酸、双氧水、卤化银等－－－棕色瓶、避光。 －－－棕色瓶 5、碱性溶液：NaOH、Na2SiO3 (水玻璃 、Ca(OH)2(石灰水 、Na2CO3 等－－－胶塞、密封 、碱性溶液： 水玻璃)、 石灰水)、 －－－胶塞 胶塞、 、 水玻璃 石灰水 6、强酸性、强氧化性溶液、有机溶剂－－－瓶口用玻璃塞而不必胶塞。 、强酸性、强氧化性溶液、有机溶剂－－－瓶口用玻璃塞而不必胶塞。 －－－瓶口用玻璃塞而不必胶塞 7、冷浓硫酸、硝酸－－－可用铝、铁制器皿。 、冷浓硫酸、硝酸－－－可用铝、铁制器皿。 －－－可用铝 8、特别物品：白磷、液溴－－水封；碱金属单质－－火油(锂用白腊 ；氢氟酸－塑料瓶或 、特别物品：白磷、液溴－－水封；碱金属单质－－火油 锂用白腊 氢氟酸－ －－水封 －－火油 锂用白腊)； 铅皿。 铅皿。 9、具有氧化性的试剂（如溴水、氯水、HNO3、 KMnO4 ）不能用橡胶管、橡胶塞（会腐 、具有氧化性的试剂（如溴水、氯水、 不能用橡胶管、橡胶塞（ 蚀） 。 十六、常见的枯燥剂： 十六、常见的枯燥剂： 1、酸性枯燥剂：常见的如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶， 、酸性枯燥剂：常见的如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶， 2、碱性枯燥剂：碱石灰（NaOH 与 CaO 的混合物） 、碱性枯燥剂：碱石灰（ 的混合物） 、NaOH 固体、生石灰。 固体、生石灰。 、 3、中性枯燥剂：CaCl2 等。 、中性枯燥剂： ［留意］运用枯燥剂枯燥气体时应本着“不吸收、不反响” 的准则来挑选。酸性气体可用 留意］运用枯燥剂枯燥气体时应本着“不吸收、不反响” 的准则来挑选。 酸性枯燥剂，碱性气体使用碱性枯燥剂。恢复性气体不可用浓硫酸枯燥， 酸性枯燥剂，碱性气体使用碱性枯燥剂。恢复性气体不可用浓硫酸枯燥，CaCl2 不可 用来枯燥 NH3。 Cl2、HCl、CO2、NO2、CO、NO、SO2 等气体常用浓硫酸枯燥；而 NH3、H2S、HBr、 等气体常用浓硫酸枯燥； 、 、 、 、 、 一般不能用浓硫酸枯燥。 HI、C2H4、C2H2 一般不能用浓硫酸枯燥。 、 NH3 一般用碱石灰枯燥； 一般用碱石灰枯燥； H2S、HBr、HI 一般用五氧化二磷枯燥。 、 、 一般用五氧化二磷枯燥。 － － 十七、常用试纸及运用办法： 十七、常用试纸及运用办法： 1、PH 试纸：测定溶液酸碱性的强弱。运用时不可用水湿润。随溶液 PH 的升高，其色彩 、 试纸：测定溶液酸碱性的强弱。运用时不可用水湿润。 的升高， 逐步改动为： 逐步改动为：红、橙、黄、青、蓝、紫。 2、赤色石蕊试纸：遇到碱性溶液或气体时试纸由赤色变为蓝色。 、赤色石蕊试纸：遇到碱性溶液或气体时试纸由赤色变为蓝色。 3、蓝色石蕊试纸：遇到酸性溶液或气体时试纸由蓝色变为赤色。 、蓝色石蕊试纸：遇到酸性溶液或气体时试纸由蓝色变为赤色。 4、酚酞试纸：遇到碱性溶液或气体时试纸变为赤色。 、酚酞试纸：遇到碱性溶液或气体时试纸变为赤色。 时褪色。 5、品红试纸：遇到 SO2 气体或 Cl2 时褪色。 、品红试纸： 6、淀粉碘化钾试纸：遇到强氧化剂（Cl2 等）气体或碘水时会变蓝。 、淀粉碘化钾试纸：遇到强氧化剂（ 气体或碘水时会变蓝。 7、醋酸铅试纸：遇到 H2S 气体时变黑。 、醋酸铅试纸： 气体时变黑。 ：除 试纸外，用其他试纸测气体时均须先用水湿润。 ［留意］ 除 PH 试纸外，用其他试纸测气体时均须先用水湿润。 留意］ ： 十八、中学化学中的一般和破例： 十八、中学化学中的一般和破例： ： ［原子结构］ 原子结构］ 1、金属的最外层电子数一般比 4 小，可是 Pb、Sn 、Bi、Po 等的最外层电子数却比 4 大。 、 、 、 － － 。 2、具有相同核电荷数的粒子不必定是同种元素（如 F 、OH ） 、具有相同核电荷数的粒子不必定是同种元素（ 相同核电荷数的粒子不必定是同种元素 － － 3、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层上，例如 K 层排满才排 L 层，L 层排满才排 、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层上， M 层，但 M 层没排满就该排 N 层。 4、元素的化学性质首要决定于核外电子排布，特别是最外层电子数。但核外电子排布相同 、元素的化学性质首要决定于核外电子排布，特别是最外层电子数。 的粒子化学性质不必定相同， （如 － 的粒子化学性质不必定相同， 如 Cl 和 K+） （ 。 5、主族元素的原子构成的简略离子一般具有附近稀有气体的安稳结构，但副族元素的离子 、主族元素的原子构成的简略离子一般具有附近稀有气体的安稳结构， 则不必定构成安稳结构， （如 则不必定构成安稳结构， 如 Fe2+、Fe3+等） （ 。 6、最外电子层有两个电子的原子一般是金属原子，但氦则归于稀有气体元素。 、最外电子层有两个电子的原子一般是金属原子，但氦则归于稀有气体元素。 7、一般的原子核是由质子和中子构成的，但核素氕（11H）只需质子，没有中子。 、一般的原子核是由质子和中子构成的，但核素氕（ ）只需质子，没有中子。 子核是由质子和中子构成的 ： ［元素周期律和元素周期表］ 元素周期律和元素周期表］ 1、最外层电子数是 2，不必定是 IIA 族元素。 、 族元素。 ， 2、卤族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由上而下逐步削弱，但卤族元素的氢化物 、卤族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由上而下逐步削弱， 的水溶液的酸性由上而下逐步增强。 的水溶液的酸性由上而下逐步增强。 3、元素周期表中每一周期都是从金属元素开端，但榜首周期破例，是从氢开端的。 、元素周期表中每一周期都是从金属元素开端，但榜首周期破例，是从氢开端的。 4、元素周期表中每一主族最上面的元素都对错金属，但第ⅡA 族最上面的是铍。 、元素周期表中每一主族最上面的元素都对错金属，但第Ⅱ 族最上面的是铍。 5、元素越生动，其单质不必定越生动。如氮元素的非金属性强于磷元素，但氮气却比白磷、 、元素越生动，其单质不必定越生动。如氮元素的非金属性强于磷元素，但氮气却比白磷、 红磷安稳得多。 红磷安稳得多。 ［化学键和分子结构］ 化学键和分子结构］ 和分子结构 ： 1、正四面体构型的分子一般键角是 109°28‘，可是白磷（P4）不是，由于它是空心四面体， 、 可是白磷（ 不是，由于它是空心四面体， 键角应为 60°。 ° 2、一般的物质中都含化学键，可是稀有气体中却不含任何化学键，只存在范德华力。 、一般的物质中都含化学键，可是稀有气体中却不含任何化学键，只存在范德华力。 3、一般非金属元素之间构成的化合物是共价化合物，可是铵盐却是离子化合物；一般含氧 、一般非金属元素之间构成的化合物是共价化合物，可是铵盐却是离子化合物； 酸根的中心原子归于非金属，可是 AlO2－、MnO4－等却是金属元素。 酸根的中心原子归于非金属， 等却是金属元素。 4、含有离子键的化合物必定是离子化合物，但含共价键的化合物则不必定是共价化合物， 、含有离子键的化合物必定是离子化合物，但含共价键的化合物则不必定是共价化合物， 还可所以离子化合物，也可所以非金属单质。 还可所以离子化合物，也可所以非金属单质。 5、生动金属与生动非金属构成的化合物不必定是离子化合物，如 AlCl3 是共价化合物。 、生动金属与生动非金属构成的化合物不必定是离子化合物， 是共价化合物。 必定是离子化合物 6、离子化合物中必定含有离子键，或许含有极性键（如 NaOH） 也或许含有非极性键（如 、离子化合物中必定含有离子键，或许含有极性键（ ，也或许含有非极性键 ） 也或许含有非极性键（ ， Na2O2） 共价化合物中不可能含有离子键，必定含有极性键，还或许含有非极性键（如 ；共价化合物中不可能含有离子键 必定含有极性键， 还或许含有非极性键（ ；共价化合物中不可能含有离子键， H2O2） 。 7、极性分子必定含有极性键，或许还含有非极性键（如 H2O2） 非极性分子中或许只含极 、极性分子必定含有极性键，或许还含有非极性键（ ；非极性分子中或许只含极 ； 性键（如甲烷） 也或许只含非极性键（如氧气） 也或许两者都有（如乙烯） ，也或许只含非极性键 ，也或许两者都有 。 性键（如甲烷） 也或许只含非极性键（如氧气） 也或许两者都有（如乙烯） ， ， 8、含金属元素的离子不必定都是阳离子。如 AlO2－、MnO4－等都是阴离子。 、含金属元素的离子不必定都是阳离子。 等都是阴离子。 9、单质分子不必定对错极性分子，如 O3 便是极性分子。 、单质分子不必定对错极性分子， 便是极性分子。 ： ［晶体结构］ 晶体结构］ 1、同主族非金属元素的氢化物的熔沸点由上而下逐步增大，但 NH3、H2O、HF 却破例， 、同主族非金属元素的氢化物的熔沸点由上而下逐步增大， 却破例， 、 原因是氢键的存在。 、 其熔沸点比下面的 PH3、H2S、HCl 大，原因是氢键的存在。 － － － － － 2、一般非金属氢化物常温下是气体（所以又名气态氢化物） 但水破例，常温下为液体。 、一般非金属氢化物常温下是气体（所以又名气态氢化物） 但水破例，常温下为液体。 ，但水破例 ， 3、金属晶体的熔点不必定都比分子晶体的高，例如水银和硫。 、金属晶体的熔点不必定都比分子晶体的高，例如水银和硫。 4、碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大，但钾的密度却小于钠的密度。 、碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大，但钾的密度却小于钠的密度。 5、含有阳离子的晶体不必定是离子晶体， 也或许是金属晶体；但含有阴离子的晶体必定 、含有阳离子的晶体不必定是离子晶体， 也或许是金属晶体； ，也或许是金属晶体 ， 是离子晶体。 是离子晶体。 6、一般原子晶体的熔沸点高于离子晶体，但也有破例，如氧化镁是离子晶体，但其熔点却 、一般原子晶体的熔沸点高于离子晶体， 也有破例，如氧化镁是离子晶体， 高于原子晶体二氧化硅。 高于原子晶体二氧化硅。 7、离子化合物必定归于离子晶体，而共价化合物却不必定是分子晶体。 如二氧化硅是原 、离子化合物必定归于离子晶体，而共价化合物却不必定是分子晶体。 （如二氧化硅是原 （ 子晶体） 。 子晶体） 8、含有分子的晶体不必定是分子晶体。如硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）是离子晶体，但却 、含有分子的晶体不必定是分子晶体。如硫酸铜晶体（ ）是离子晶体， 含有水分子。 含有水分子。 ： ［氧化恢复反响］ 氧化恢复反响］ 1、难失电子的物质，得电子不必定就简单。比方：稀有气体原子既不简单失电子也不简单 、难失电子的物质，得电子不必定就简单。比方： 得电子。 得电子。 2、氧化剂和恢复剂的强弱是指其得失电子的难易而不是多少（如 Na 能失一个电子，Al 能 、氧化剂和恢复剂的强弱是指其得失电子的难易而不是多少（ 能失一个电子， 失三个电子， 恢复性强） 失三个电子，但 Na 比 Al 恢复性强） 。 3、某元素从化合态变为游离态时，该元素或许被氧化，也或许被恢复。 、某元素从化合态变为游离态时，该元素或许被氧化，也或许被恢复。 离态时 3+ 2+ [来历 ：高考 %资源 网 KS% 5U] 来历 ：高考 资源 网 来历 ：高考 资源 网 来历 ：高考 资源 网 4、金属阳离子被恢复不必定变成金属单质（如 Fe 被恢复可生成 Fe ） 、金属阳离子被恢复不必定变成金属单质（ 。 5、有单质参加或生成的反响不必定是氧化恢复反响，例如 O2 与 O3 的彼此转化。 、有单质参加或生成的反响不必定是氧化恢复反响， 的彼此转化。 6、一般物质中元素的化合价越高，其氧化性越强，可是有些物质却不必定，如 HClO4 中氯 、一般物质中元素的化合价越高，其氧化性越强，可是有些物质却不必定， 中的＋ 为＋7 价，高于 HClO 中的＋1 价，但 HClO4 的氧化性却弱于 HClO。由于物质的氧化 。 性强弱不只与化合价凹凸有关，而且与物质自身的安稳性有关。 性强弱不只与化合价凹凸有关，而且与物质自身的安稳性有关。HClO4 中氯元素化合 价虽高，但其分子结构安稳，所以氧化性较弱。 价虽高，但其分子结构安稳，所以氧化性较弱。 较弱 ［反响热］ 反响热］ ： 1、需求加热才干发生的反响不必定是吸热反响，比方物质的焚烧一般都需求点着，但焚烧 、需求加热才干发生的反响不必定是吸热反响，比方物质的焚烧一般都需求点着， 却都是放热反响。开端吸收的热量用于引发反响。 却都是放热反响。开端吸收的热量用于引发反响。 2、酸与碱发生中和反响生成 1mol 水时放出的热量不必定等于中和热。如 1mol 乙酸与 、 水时放出的热量不必定等于中和热。 1molNaOH 在稀溶液中发生中和反响时，由于存在醋酸的电离平衡移动，放出的热量小 在稀溶液中发生中和反响时，由于存在醋酸的电离平衡移动， 于中和热。 于中和热。 ： ［电解质溶液］ 电解质溶液］ 1、某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质不必定是电解质，如 CO2、NH3 等。判别一种 、某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质不必定是电解质， 物质是不是电解质，要害看其溶于水或熔化时自身能不能电离。 物质是不是电解质，要害看其溶于水或熔化时自身能不能电离。 2、电解质的强弱与其溶解性无关，而看的是其电离的程度；电解质的强弱与溶液的导电性 、电解质的强弱与其溶解性无关 而看的是其电离的程度； 也没有必然联络，强电解质溶液的导电才干不必定强， 也没有必然联络，强电解质溶液的导电才干不必定强，弱电解质溶液的导电才干也纷歧 定弱。 定弱。 3、一般的盐溶液加热能够得到原溶质的晶体，可是 MgCl2、AlCl3、FeCl3 等溶液在一般 、一般的盐溶液加热能够得到原溶质的晶体， 条件下加热，却得不到溶质，而只能得到相应的氧化物。要想得到溶质， 条件下加热，却得不到溶质，而只能得到相应的氧化物。要想得到溶质，有必要在加热过 程中想办法按捺水解才可抵达意图（在氯化氢的气氛中加热失水） 程中想办法按捺水解才可抵达意图（在氯化氢的气氛中加热失水） 。 4、电解质自身不必定能导电，它们只需在水溶液中或熔化时才干导电；能导电的也不必定 、电解质自身不必定能导电，它们只需在水溶液中或熔化时才干导电； 质自身不必定能导电 是电解质（如金属单质和石墨能导电，但它们是单质而不是化合物） 。 是电解质（如金属单质和石墨能导电，但它们是单质而不是化合物） 5、金属单质导电是物理改动，电解质溶液导电却是化学改动。 、金属单质导电是物理改动，电解质溶液导电却是化学改动。 － 的物质，都会按捺水的电离（如酸、 ； ；凡在水溶液 6、凡在水溶液中电离发生 H+或 OH 的物质，都会按捺水的电离（如酸、碱） 凡在水溶液 、 － + 的物质，则会促进水的电离（如能水解的盐、生动金属单质等） ；酸 中能耗费 H 或 OH 的物质，则会促进水的电离（如能水解的盐、生动金属单质等） 酸 ； － 式盐则要看它在水溶液中电离和水解的程度，水解强的促进，电离强的按捺。 式盐则要看它在水溶液中电离和水解的程度，水解强的促进，电离强的按捺。 ： ［元素化合物常识］ 元素化合物常识］ 1、一般不生动的金属单质不与比较生动的金属的盐溶液反响，可是 FeCl3 却能够和 Cu 反 、一般不生动的金属单质不与比较生动的金属的盐溶液反响， 应。 2、一般是生动的金属能够把不生动的金属从它的盐溶液中置换出来，可是碱金属不可；一 、一般是生动的金属能够把不生动的金属从它的盐溶液中置换出来，可是碱金属不可； 般生动的非金属能够把不生动的非金属从它的化合物中置换出来， 般生动的非金属能够把不生动的非金属从它的化合物中置换出来，可是 F2 不能从 NaCl 的溶液中把氯置换出来。 的溶液中把氯置换出来。 3、一般是生动非金属把不生动的非金属置换出来，可是 C 却能够把生动的硅给置换出来， 、一般是生动非金属把不生动的非金属置换出来， 却能够把生动的硅给置换出来， 这是由于反响放出气体，而且反响加热。 这是由于反响放出气体，而且反响加热。一般是生动的金属把不生动的金属从化合物中 置换出来，可是在工业上却可用不生动的金属钠把生动的金属钾置换出来， 置换出来，可是在工业上却可用不生动的金属钠把生动的金属钾置换出来，这是由于此 反响在高温下进行，此刻钾是气体，它的放出可使平衡向生成钾的方向移动。 反响在高温下进行，此刻钾是气体，它的放出可使平衡向生成钾的方向移动。 酸破例。 4、一般酸性氧化物和酸不发生非氧化恢复反响，可是 SiO2 和 HF 酸破例。 、一般酸性氧化物和酸不发生非氧化恢复反响， 5、 、 一般是强酸制备弱酸 留意这个反响是对复分化反响来说的） 可是 H2S 却能够和 CuSO4 （留意这个反响是对复分化反响来说的） ， 溶液反响生成比它强的酸——硫酸。 溶液反响生成比它强的酸——硫酸。 ——硫酸 6、一般弱酸性气体中混有强酸性杂质使用弱酸的酸式盐来除掉杂质（如二氧化碳中混有二 、一般弱酸性气体中混有强酸性杂质使用弱酸的酸式盐来除掉杂质（ 氧化硫） ，可是 却不这样来除，而是用浓硫酸吸收。 氧化硫） 可是 SO2 中混有 SO3 却不这样来除，而是用浓硫酸吸收。 ， 7、氟、氯、溴单质与铁反响时，铁显高价，而碘与铁反响时，铁却显贱价。 、 溴单质与铁反响时，铁显高价，而碘与铁反响时，铁却显贱价。 8、卤化银一般难溶于水，但 AgF 却可溶于水；卤化银一般具有感光性，但 AgF 却没有感 、卤化银一般难溶于水， 却可溶于水；卤化银一般具有感光性， 光性。 光性。 9、在卤素中，一般都有＋1、＋ 、＋5、＋ 价，但氟却无正价，也无含氧酸； 、在卤素中 一般都有＋ 、＋3、＋ 、＋7 但氟却无正价，也无含氧酸； 、＋ 、＋ 、＋ 10、氢卤酸为强酸，且酸性依 F、Cl、Br、I 的次序逐步增强，但 HF 是弱酸。 、氢卤酸为强酸， 是弱酸。 、 、 、 的次序逐步增强， 11、庄稼成长所需求的三种营养元素：N、P、K。 、庄稼成长所需求的三种营养元素： 、 、 。 12、王水的成分：n(HNO3 )：n(HCl)＝1：3。能够溶解那些极不生动的金属如金、铂之类。 、王水的成分： ： ＝ ： 。能够溶解那些极不生动的金属如金、铂之类。 13、二氧化硫和氯气都具有漂白性，但当两气体等物质的量混合后，却失掉了漂白性：SO2 、二氧化硫和氯气都具有漂白性，但当两气体等物质的量混合后，却失掉了漂白性： ＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl ＝ 14、CO2 与 BaCl2、CaCl2 溶液不反响（由于若生成 CaCO3、BaCO3，则就应该有盐酸生成， 、 溶液不反响（ 则就应该有盐酸生成 盐酸生成， 溶液，因而不反响） ，可是若在 而 CaCO3、BaCO3 能溶解在盐酸中生成 BaCl2、CaCl2 溶液，因而不反响） 可是若在 ， BaCl2、 CaCl2 溶液先通入 NH3 或参加 NaOH 等碱性物质再通入 CO2， 则能够得到沉积。 则能够得到沉积。 溶液时也是如此， 假如要想得到沉积， 将 SO2 通入 BaCl2 溶液时也是如此， 假如要想得到沉积， 不只能够参加碱性物质 NaOH、 （ 、 NH3 等） 还能够用氧化剂如硝酸、氯水、溴水、过氧化氢、通 NO2 等，还能够参加 ，还能够用氧化剂如硝酸 ，还能够用氧化剂如硝酸、氯水、溴水、过氧化氢、 发生归中反响生成硫单质…………。 H2S 与 SO2 发生归中反响生成硫单质…………。 ………… 15、铅笔不含铅，甘油不是油、纯碱不是碱， 、铅笔不含铅，甘油不是油、纯碱不是碱， ： ［溶解度］ 溶解度］ 1、一般固体的溶解度随温度升高而升高，而氢氧化钙则是减小。 、一般固体的溶解度随温度升高而升高，而氢氧化钙则是减小。 钙则是减小 2、固体的溶解度一般随温度升高而增大，气体的溶解度则随温度升高而减小。 、固体的溶解度一般随温度升高而增大，气体的溶解度则随温度升高而减小。 H2S，原溶液中含 ， 第四章 电化学根底 榜首节 原电池 1、概念： 、概念： 构成闭合回路 3、电子流向：外电路： 负 极——导线 、电子流向：外电路： 导线—— 正 极 导线 内电路： 离子移向负极的电解质溶液， 内电路：盐桥中 阴 离子移向负极的电解质溶液，盐桥中 阳 离子移向正 极的电解质溶液。 极的电解质溶液。 4、电极反响：以锌铜原电池为例： 、电极反响：以锌铜原电池为例： 铜原电池为例 负极： 负极： 正极： 正极： 氧化 恢复 反响： 反响： 反响： 反响： + 2+ 化学能转化为电能的设备叫做原电池_______ 化学能转化为电能的设备叫做原电池 2、组成条件：①两个生动性不同的电极② 电解质溶液③ 电极用导线相连并刺进电解液 、组成条件： 两个生动性不同的电极② 电解质溶液③ Zn－2e＝Zn2+ － ＝ 2H＋＋ ＝H2↑ ＋＋2e ＋＋ - （较生动金属） 较生动金属） （较不生动金属） 较不生动金属） 总反响式： 总反响式： Zn+2H =Zn +H2↑ 5、正、负极的判别： 、 负极的判别： （1）从电极资料：一般较生动金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。 ）从电极资料：一般较生动金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。 （2）从电子的活动方向 负极流入正极 ） （3）从电流方向 正极流入负极 ） 阳离子流向正极， （4）根据电解质溶液内离子的移动方向 阳离子流向正极，阴离子流向负极 ） 溶解的一极为负极__② （5）根据试验现象①__溶解的一极为负极 ② 增重或有气泡一极为正极 ）根据试验现象① 溶解的一极为负极 第二节 化学电池 1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池 、电池的分类：化学电池、太阳能电池、 2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的设备 、化学电池： 3、化学电池的分类： 、化学电池的分类： 二、二次电池 1、二次电池：放电后能够再充电使活性物质取得再生，能够屡次重复运用，又名充 、二次电池：放电后能够再充电使活性物质取得再生，能够屡次重复运用， 电电池或蓄电池。 电电池或蓄电池。 2、电极反响：铅蓄电池 、电极反响：铅蓄电池 放电 ＝PbSO4↓?负极（铅）： ＋ －2e?负极（ ）：Pb＋ ）：PbO2＋4H+＋2e＝PbSO2↓＋2H2O?正极（氧化铅）： ＋ ?正极（氧化铅）： 充电： 充电： 阴极： ＝PbO2＋4H+＋?阴极：PbSO4＋2H2O－2 e－ ＝Pb＋?阳极：PbSO4＋2e ＋ 阳极： ＋ 两式能够写成一个可逆反响： 两式能够写成一个可逆反响：PbO2＋Pb＋2H2SO4 = 2PbSO4↓＋2H2O ＋ ＋ 3、现在已开发出新式蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离 、现在已开发出新式蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、 子电池 一次电池 、 二次电池 、 燃料电池 一、一次电池： 常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等 一次电池： 常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、 三、燃料电池 1、燃料电池： 是使燃料与氧化剂反响直接发生电流的一种原电池 、燃料电池： 是使燃料与氧化剂反响直接发生电流的一种原电池 2、电极反响：一般燃料电池发生的电化学反响的终究产品与焚烧产品相同，可根据 、电极反响：一般燃料电池发生的电化学反响的终究产品与焚烧产品相同， 焚烧反响写出总的电池反响，但不注明反响的条件。，负极发生氧化反响， 焚烧反响写出总的电池反响，但不注明反响的条件。，负极发生氧化反响，正极发生恢复 。，负极发生氧化反响 反响，不过要留意一般电解质溶液要参加电极反响。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极， 反响，不过要留意一般电解质溶液要参加电极反响。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极， 介质分为酸性、碱性和中性。 介质分为酸性、碱性和中性。 ?当电解质溶液呈酸性时： 负极：2H2－4e 当电解质溶液呈酸性时： 负极： =4H++2H2O 正极： 正极：O2＋4e-＝4H2O?4e-当电解质溶液呈碱性时： 负极：2H2＋4OH?＝4OH?+O2＋2H2O ? 当电解质溶液呈碱性时： 负极： ＋4e 溶液作电极， 。)氧化剂(和氧气)燃料(另一种燃料电池是用金属铂片刺进 KOH 溶液作电极，又 氧化剂(和氧气)燃料( 3、燃料电池的长处：能量转换率高、抛弃物少、运转噪音低 、燃料电池的长处：能量转换率高、抛弃物少、 四、抛弃电池的处理：收回运用 抛弃电池的处理： 第三节 电解池 一、电解原理 1、电解池： 把电能转化为化学能的设备 、电解池： 是自发的)的进程 是自发的 的进程 3、放电：当离子抵达电极时，失掉或取得电子，发生氧化恢复反响的进程 、放电：当离子抵达电极时，失掉或取得电子， 4、电子流向：（电源）负极—（电解池）阴极 （离子定向运动）电解质溶液 （电 、电子流向：（电源）负极 （电解池）阴极—（离子定向运动）电解质溶液—（ ：（电源 解池）阳极—（电源）正极 阳极 （电源） 5、电极称号及反响： 、电极称号及反响： 阳极： 阳极：与直流电源的 阴极： 阴极：与直流电源的 阴极： 阴极：Cu +2e 2+ - 也叫电解槽 2、电解：电流(外加直流电 经过电解质溶液而在阴阳南北极引起氧化恢复反响 被迫的不 、电解：电流 外加直流电 经过电解质溶液而在阴阳南北极引起氧化恢复反响(被迫的不 外加直流电)经过电解质溶液而在阴阳南北极引起氧化恢复反响 相连的电极， 正极 相连的电极，发生 氧化 反响 相连的电极， 负极 相连的电极，发生 恢复 反响 Cu=(恢复 ? 恢复)? 恢复 氧化)? 2Cl- -2e6、 、 电解 CuCl2 溶液的电极反响 Cl2 =(氧化 ?阳极： 氧化 阳极： 总反响式： 总反响式：CuCl2 =Cu+Cl2 ↑ 7、电解实质：电解质溶液的导电进程，便是电解质溶液的电解进程 、电解实质：电解质溶液的导电进程， ☆规则总结：电解反响离子方程式书写： 规则总结：电解反响离子方程式书写： 阳离子放电次序： 阳离子放电次序：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+（指酸电离 的)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 阴离子放电次序：是慵懒电极时： 阴离子放电次序：是慵懒电极时：S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-(等含氧酸根离 等含氧酸根离 子)F-(SO32-/MnO4-OH-) 是活性电极时： 是活性电极时：电极自身溶解放电 留意先要看电极资料， 是慵懒电极仍是活性电极， 若阳极资料为活性电极 Fe、 等金属， （ 、 等金属， Cu)等金属 留意先要看电极资料， 是慵懒电极仍是活性电极， 则阳极反响为电极资料失掉电子，变成离子进入溶液；若为慵懒资料，则根据阴阳离子的 则阳极反响为电极资料失掉电子，变成离子进入溶液；若为慵懒资料，则根据阴阳离子的 放电次序，根据阳氧阴还的规则来书写电极反响式。 放电次序，根据阳氧阴还的规则来书写电极反响式。 电解质水溶液点解产品的规则 类型 电极反响特色 实例 电解目标 电解质浓度 pH 电解质溶液恢复 分化电解质型 电解质电离出的阴阳离子分别在南北极放电 HCl 电解质 减小 增大 HCl CuCl2 --- CuCl2 阴极： 放 H2 生成碱型 阴极：水放 H2 生碱 阳极： 阳极：电解质阴离子放电 NaCl 电解质和水 生成新电解质 增大 HCl 阴极： 放氧生酸型 阴极：电解质阳离子放电 阳极： 阳极：水放 O2 生酸 CuSO4 电解质和水 生成新电解质 减小 氧化铜 阴极： 电解水型 阴极：4H+ + 4e- == 2H2 ↑ 阳极： 阴极： 阳极：4OH- - 4e-= O2↑+ 2H2O NaOH 水 增大 增大 电解水型 阴极：4H+ + 4e- == 2H2 ↑ 水 H2SO4 Na2SO4 减小 不变 上述四品种型电解质分类： 上述四品种型电解质分类： （1）电解水型：含氧酸，强碱，生动金属含氧酸盐 ）电解水型：含氧酸，强碱， （2）电解电解质型：无氧酸，不生动金属的无氧酸盐（氟化物在外） ）电解电解质型：无氧酸，不生动金属的无氧酸盐（氟化物在外） （3）放氢生碱型：生动金属的无氧酸盐 ）放氢生碱型： （4）放氧生酸型：不生动金属的含氧酸盐 ）放氧生酸型： 二、电解原理的使用 1、电解饱满食盐水以制作烧碱、氯气和氢气 、电解饱满食盐水以制作烧碱、 （1）电镀使用电解原理在某些金属外表镀上一薄层其他金属或合金的办法 ） （2）电极、电解质溶液的挑选： ）电极、电解质溶液的挑选： + 阳极：镀层金属，失掉电子， 阳极：镀层金属，失掉电子，成为离子进入溶液 ； M— ne == M n 阴极：待镀金属（镀件）：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子， 阴极：待镀金属（镀件）：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属外表 ）：溶液中的金属离子得到电子 M n+ + ne-== M 电解质溶液： 电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液 镀铜反响原理： 阳极(纯铜 纯铜)： 镀件)： 镀铜反响原理： 阳极 纯铜 ：Cu-2e-=Cu2+，阴极 镀件 ：Cu2+_2e-=Cu， ，阴极(镀件 ， 电解液：可溶性铜盐溶液， 电解液：可溶性铜盐溶液，如 CuSO4 溶液 （3）电镀使用之一：铜的精粹： ）电镀使用之一：铜的精粹： 2、电冶金 、 取得电子， （1）电冶金：使矿石中的 金属阳离子 取得电子，从它们的化合物中恢复出来用于锻炼 ）电冶金： 生动金属，如钠、 生动金属，如钠、镁、钙、铝 （2）电解氯化钠：通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl == Na + + Cl— ）电解氯化钠：通电前，氯化钠高温下熔融： 通直流电后：阳极： 通直流电后：阳极：2Na+ + 2e == 2Na 阴极： 阴极：2Cl —2e == Cl2↑ 阳极：粗铜；阴极： 纯铜电解质溶液： 阳极：粗铜；阴极： 纯铜电解质溶液： 硫酸铜 ☆规则总结：原电池、电解池、电镀池的判别规则 规则总结：原电池、电解池、 外接电源， （1）若无外接电源，又具有组成原电池的三个条件。①有生动性不同的两个电极；②南北极 ）若无外接电源 又具有组成原电池的三个条件。 有生动性不同的两个电极； 用导线彼此衔接成直接刺进连通的电解质溶液里； 用导线彼此衔接成直接刺进连通的电解质溶液里；③较生动金属与电解质溶液能发生氧化 恢复反响（ 效果），只需一起具有这三个条件即为原电池。 ），只需一起具有这三个条件即为原电池 恢复反响（有时是与水电离发生的 H+效果），只需一起具有这三个条件即为原电池。 （2）若有外接电源，南北极刺进电解质溶液中，则或许是电解池或电镀池；当阴极为金属， ）若有外接电源，南北极刺进电解质溶液中，则或许是电解池或电镀池；当阴极为金属， 阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀池。 阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀池。 （3）若多个单池彼此串联，又有外接电源时，则与电源相衔接的设备为电解池成电镀池。 ）若多个单池彼此串联，又有外接电源时，则与电源相衔接的设备为电解池成电镀池。 若无外接电源时，先选较生动金属电极为原电池的负极（电子输出极），有关设备为原电 若无外接电源时，先选较生动金属电极为原电池的负极（电子输出极），有关设备为原电 ）， 池，其他为电镀池或电解池。 其他为电镀池或电解池。 ☆ ☆ ☆ ☆ ☆ ☆ ☆ ☆ 原电池，电解池， ☆ 原电池，电解池，电镀池的比较 性质 原电池 界说 （设备特色） 将化学能转变成电能的设备 将电能转变成化学能的设备 使用电解原理在某 设备特色） 些金属外表镀上一侧层其他金属 反响特征 自发反响 非自发反响 非自发反响 有电源 无电源， 有电源， 设备特征 无电源，两级资料不同 有电源，两级资料可同可不同 构成条件 活动性不同的南北极 电解质溶液 构成闭合回路 两电极衔接直流电源 两电极刺进电解质溶液 镀层金属接电源正极，待镀金属接负极； 构成闭合回路 1 镀层金属接电源正极，待镀金属接负极；2 电镀液有必要含有镀层金属的离 子 负极： 电极称号 负极：较生动金属 正极：较不生动金属（能导电非金属） 阳极： 正极：较不生动金属（能导电非金属） 阳极：与电源正极相连 阴极： 称号同电解， 阴极：与电源负极相连 称号同电解，但有约束条件 阳极： 阳极：有必要是镀层金属 阴极： 阴极：镀件 负极：氧化反响， 电极反响 负极：氧化反响，金属失掉电子 正极：恢复反响，溶液中的阳离子的电子或许氧气得电子（吸氧腐蚀） 阳极：氧化反响， 正极：恢复反响，溶液中的阳离子的电子或许氧气得电子（吸氧腐蚀） 阳极：氧化反响， 溶液中的阴离子失掉电子， 溶液中的阴离子失掉电子，或电极金属失电子 阴极：恢复反响，溶液中的阳离子得到电子 阴极：恢复反响，溶液中的阳离子得到电子 阳极： 阳极：金属电极失掉电子 阴极： 阴极：电镀液中阳离子得到电子 负极→正极 电源负极→阴极 电子流向 负极 正极 电源负极 阴极 电源正极→阳极 电源正极 阳极 同电解池 溶液中带电粒子的移动 阳离子向正极移动 阴离子向负极移动 阳离子向阴极移动 阴离子向阳极移动 联络 阳极(失 阳极 失) e同电解池 在南北极上都发生氧化反响和恢复反响 正极（ 正极（得） e负极（ 负极（失） e阴极（ 阴极（得） 类别 电解池 电镀池 ☆☆原电池与电解池的极的得失电子联络图： ☆☆原电池与电解池的极的得失电子联络图： 原电池与电解池的极的得失电子联络图 金属的电化学腐蚀和防护 第四节 金属的电化学腐蚀和防护 一、金属的电化学腐蚀 （1）金属腐蚀内容： ）金属腐蚀内容： （3）金属腐蚀的分类： ）金属腐蚀的分类： （2）金属腐蚀的实质：都是金属原子 失掉 电子而被氧化的进程 ）金属腐蚀的实质： 化学腐蚀— 化学腐蚀 金属和触摸到的物质直接发生化学反响而引起的腐蚀 电化学腐蚀—不纯的金属跟电解质溶液触摸时，会发生原电池反响。 电化学腐蚀 不纯的金属跟电解质溶液触摸时，会发生原电池反响。比较生动的金属 不纯的金属跟电解质溶液触摸时 失掉电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。 失掉电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。 化学腐蚀与电化腐蚀的比较 电化腐蚀 化学腐蚀 无电流发生 金属被氧化的进程 条件 不纯金属或合金与电解质溶液触摸 金属与非电解质直触摸摸 现象 有弱小的电流发生 实质 较